Copyright © 2000 - .
Laborant.ru

Неорганическая химия (каталог с описаниями)

Серы оксид (IV)

 

Формула: SO2

Физические свойства:
Бесцветный газ с резким запахом; хорошо растворим в воде (в 1объеме H2O растворяется 40 объемов SO2 при н.у.); t пл. = -75,5 C; t кип. = -10 С.
Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

Получение:
1) При сжигании серы в кислороде:
S + O2 -> SO2
2) Окислением сульфидов:
4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 
3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами:
Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + SO2 + H2O
4) При окислении металлов концентрированной серной кислотой:
Cu + 2H2SO4(конц) -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

Химические свойства:
1) Сернистый ангидрид - кислотный оксид. При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO3 (существует только в водном растворе)
SO2 + H2O <--> H2SO3 <-K1->H+ + HSO3- K2->2H+ + SO32-
K1 = ([H+] * [HSO3-]) / [H2SO3] = 1,6 * 10-2
K2 = ([H+] * [SO32-]) / [HSO3-] = 1,3 * 10-7
H2SO3 образует два ряда солей - средние (сульфиты) и кислые (бисульфиты, гидросульфиты).
Ba(OH)2 + SO2 -> BaSO3 (в осадок) (сульфит бария) + H2O 
Ba(OH)2 + 2SO2 -> Ba(HSO3)2(гидросульфит бария)
2) Реакции окисления (S+4 - 2e -> S+6)
SO2 + Br2 + 2H2O -> H2SO4 + 2HBr
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O -> K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:
2Na2SO3 + O2 -> 2Na2SO4; 2SO32- + O2 -> 2SO42-
3) Реакции восстановления (S+4 + 4e -> S0)
SO2 + С -t°-> S + СO2
SO2 + 2H2S -> 3S + 2H2O