Copyright © 2000 - .
Laborant.ru

Неорганическая химия (каталог с описаниями)

Сероводород

 

Газ, бесцветный, с запахом тухлых яиц, ядовит, растворим в воде (в 1 объеме H2O растворяется 3 объема H2S при н.у.); t пл. = -86 C; t кип. = -60 С.

Получение:
1) H2 + S <- t ->H2S 
2) FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S 

Химические свойства:
1) Раствор H2S в воде - слабая двухосновная кислота: H2S <- ->H+ + HS- 2H+ + S2- 
K1 = ([H+] * [HS-]) / [H2S] = 1 * 10-7
K2 = ([H+] * [S2-]) / [HS-] = 1,3 * 10-14 
Сероводородная кислота образует два ряда солей - средние (сульфиды) и кислые (гидросульфиды).
2) Взаимодействует с основаниями: H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O 
3) H2S проявляет очень сильные восстановительные свойства: 
H2S-2 + Br2-> S0 + 2HBr
H2S-2 + 2FeCl3 ->2FeCl2 + S0 + 2HCl
H2S-2 + 4Cl2 + 4H2O -> H2S+6O4 + 8HCl
3H2S-2 + 8HNO3(конц) -> 3H2S+6O4 + 8NO + 4H2O
H2S-2 + H2S+6O4(конц) -> S0 + S+4O2 + 2H2O 
(при нагревании реакция идет по - иному: H2S-2 + 3H2S+6O4(конц) -t°-> 4S+4O2 + 4H2O )
4) Сероводород окисляется:
при недостатке O2
2H2S-2 + O2 ->2S0 + 2H2O
при избытке O2
2H2S-2 + 3O2 -> 2S+4O2 + 2H2O
5) Серебро при контакте с сероводородом чернеет:
4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S + 2H2O
6) Качественная реакция на сероводород и растворимые сульфиды - образование темно-коричневого (почти черного) осадка PbS:
H2S + Pb(NO3)2 -> PbS (в осадок)+ 2HNO3
Na2S + Pb(NO3)2 -> PbS (в осадок)+ 2NaNO3
Pb2+ + S2- -> PbS (в осадок)
Одной из основных причин потемнения художественных картин старых мастеров было использование свинцовых белил, которые за несколько веков, взаимодействуя со следами сероводорода в воздухе (образуются в небольших количествах при гниении белков; в атмосфере промышленных регионов и др.) превращаются в PbS.
7) Реставрация:
PbS + 4H2O2 -> PbSO4(белый) + 4H2O