Copyright © 2000 - .
Laborant.ru

Неорганическая химия (каталог с описаниями)

Натрия сульфат

 

Na2SO4 - бесцветные кристаллы.
До 185оС устойчива альфа - модификация ; при 241оС бета - модификация ; выше 597оС гамма - модификация. Энтальпия переходов альфа -> бета 0,3 кДж/моль., бета->гамма 10,9 кДж/моль. Существует декагидрат Na2SO4*10H2O - бесцветные кристаллы.

Сульфат натрия (безв.).
Температура плавления: 884 оС
Плотность кристалла: 2,663 г/см3
Теплоёмкость вещества: 128,04 Дж/(моль*К)
Энтальпия образования вещества: -1387,9 кДж/моль
Энтропия: 149,58 Дж/(моль*К)

Сульфат натрия Na2SO4*10H2O
Разл. выше 100оС
Плотность кристалла: 1,465 г/см3
Теплоёмкость вещества: 549,4 Дж/(моль*К)
Энтальпия образования вещества: -4329,6 кДж/моль
Энтропия: 592,0 Дж/(моль*К)

Получение:
Сернокислый натрий получается нейтрализацией серной кислоты (аккумуляторной кислоты) углекислым натрием:
Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2 
В 20%-ный раствор серной кислоты вносят небольшими порциями сухой карбонат натрия (можно пищевую соду) до прекращения выделения углекислого газа и приобретения раствором слабощелочной реакции (проба с фенолфталеином). Затем раствор нагревают до кипения, фильтруют и фильтрат упаривают до начала кристаллизации. При охлаждении выпадают кристаллы декагидрата - Na2SO4*10H2O.
Для получения безводного препарата гидрат Na2SO4*10H2O нагревают в фарфоровой чашке при температуре около 100оС до тех пор пока не образуется белый рыхлый порошок.