Copyright © 2000 - .
Laborant.ru

Неорганическая химия (каталог с описаниями)

Меди оксид (II)

 

CuO - коричнево-черный или черный порошок в зависимости от метода получения.
Температура плавления : 1447 оС
Плотность кристалла : 6,51 г/см3
Теплоёмкость в-ва: 42,3 Дж/(моль*К)
Энтальпия образования в-ва: -162,1 кДж/моль
Энтальпия плавления в-ва: 55,7 кДж/моль
Энтропия: 42,7 Дж/(моль*К)

Восстанавливается под действием сильных восстановителей (например, CO) до меди. Обладает основным характером, при нагревании растворяется в кислотах:
CuO + H2SO4 -t-> CuSO4 + H2O
CuO + 2HNO3 -t-> Cu(NO3)2 + H2O

Получение:
CuSO4 + 2 NaOH = CuO (в осадок) + Na2SO4 + H2O

Растворяют 500г. медного купороса (CuSO4*5H2O) в 2л. воды, нагревают до кипения и если раствор мутный фильтруют. В кипящий раствор тонкой струйкой осторожно приливают отстоявшийся раствор 180г. гидроксида натрия (или соответствующее количество гидроксида калия) в 900мл. воды и кипятят смесь 20-40мин.. Выпавший вначале осадок основных солей и гидроксид меди постепенно переходит в черный оксид меди и довольно быстро оседает.
Жидкость сливают с осадка, осадок промывают вначале нашатырным спиртом, а затем декантацией водой до полного отсутствия сульфат ионов и щелочи (проба с фенолфталеином). Затем осадок отсасывают на воронке Бюхнера. Сушат 1-2 часа при температуре 110-120оС (получая химически высокоактивный по отношению к кислотам влажный порошок) или при 300оС (малоактивный по отношению к кислотам порошок).

CuCO3*Cu(OH)2 = 2 CuO (в осадок) + CO2 + H2O

Оксид меди можно получить путем прокаливания карбонатов меди при температуре выше 300оС в течение нескольких часов (1-3).