Copyright © 2000 - .
Laborant.ru

Неорганическая химия (каталог с описаниями)

Кальция карбонат

 

CaCO3 - бесцветные кристаллы.
Температура плавления : 1187-1242 оС с разложением
Плотность кристалла : 2,71-2,93 г/см3
Теплоёмкость вещества: 83,47 Дж/(моль*К)
Энтальпия образования вещества: -1206,6 кДж/моль
Энтальпия плавления вещества: 36 кДж/моль
Энтропия: 91,7 Дж/(моль*К)

Получение:
CaCO3 + 2 CH3COOH = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2
Ca(CH3COO)2 + Na2CO3 = CaCO3(в осадок) + 2 CH3COONa

Карбонат кальция есть не что иное как всем хорошо известный мел, но только школьный мел является наиболее чистым веществом соответствующий формуле CaCO3. Если вы хотите получить препарат более высокой степени чистоты то можете воспользоваться следующий методикой.

Возьмите 50г. школьного мела небольшими порциями растворите в уксусной эссенции (примерно в 40мл.), до прекращения выделения газа. Разбавьте дистиллированной водой в 3 раза. Добавьте раствор соды, 50г. безв. (или 100г. кальцинированной соды) в 400мл. дистиллированной воды. Выпавший осадок декатируйте, залейте 200мл. дистиллированной воды и кипятите 15-20мин., отфильтровывают и сушат при температуре 50-70оС перемешивая шпателем. Выход 30-45г.