Copyright © 2000 - .
Laborant.ru

Неорганическая химия (каталог с описаниями)

Железа оксид (III)

 

Fe2O3 - от темно-красного до чёрно-фиолетового цвета порошок.
Температура плавления : 1565 оС с разл.
Плотность кристалла: 5,24 г/см3
Теплоёмкость в-ва: 113,91 Дж/(моль*К)
Энтальпия образования в-ва: -825,4 кДж/моль
Энергия Гиббса образования в-ва: -743,3 кДж/моль
Энтропия : 87,53 Дж/(моль*К)

Образуется при сжигании сульфидов железа, например, при обжиге пирита:
4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2 

или при прокаливании солей железа:
2FeSO4 -t -> Fe2O3 + SO2 + SO3

Fe2O3 - основной оксид, в незначительной степени проявляющий амфотерные свойства.
Fe2O3 + 6HCl -t-> 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ -t->2Fe3+ + 3H2O
Fe2O3 + 2NaOH + 3H2O -t-> 2Na[Fe(OH)4]
Fe2O3 + 2OH- + 3H2O ->2[Fe(OH)4]- 

Получение:
Оксид железа можно получить из щавелевокислого железа.
(NH4)2SO4*FeSO4*6H2O +H2C2O4 = FeC2O4 + H2SO4 + (NH4)2SO4 + 6 H2O
2 FeC2O4 = Fe2O3 + 3 CO + CO2 

В горячий раствор 150г. соли Мора (NH4)2SO4*FeSO4*6H2O в 200мл. воды (или 110г. сульфата железа "железного купороса" FeSO4*7H2O купленного в магазине садово-огородных принадлежностей растворённого в воде, отфильтрованного подкисленного уксусной кислотой и настоянного в течение нескольких дней, без доступа воздуха, над железными гвоздями) приливают медленной струей при сильном перемешивании 80-90мл. горячего насыщенного при 95-98оС раствора щавелевой кислоты. Выпавший осадок оксалата железа отсасывают на воронке Бюхнера и промывают горячей водой до отрицательной реакции промывных вод на сульфат ионы. Осадок сушат при 100-110оС и прокаливают небольшими порциями в фарфоровой чашке при 400-500оС, непрерывно перемешивая стеклянной палочкой.
Выход 30г. (почти 100%).