Copyright © 2000 - .
Laborant.ru

Неорганическая химия (каталог с описаниями)

Железа закись-окись

 

Fe3O4 - черного цвета порошок. Существует дигидрат Fe3O4*2Н2О- темно-бурый, иногда черный порошок. При нагревании до 300-400оС теряет воду, при прокаливании на воздухе переходит в Fe2O3.
Температура плавления : 1594 оС
Плотность кристалла: 5,18 г/см3
Теплоёмкость в-ва: 144,63 Дж/(моль*К)
Энтальпия образования в-ва: -1120 кДж/моль
Энтальпия плавления в-ва: 138,3 кДж/моль
Энергия Гиббса образования в-ва : -1016,9 кДж/моль
Энтропия : 146,7 Дж/(моль*К)

Получение:
FeSO4 + Fe2(SO4) + 8 KOH= Fe3O4 (в осадок)+ 4 K2SO4 + 4 H2O

Раствор 25г. железного купороса FeSO4*7H2O и 25г. сульфида железа (III) Fe2(SO4)3*9H2O в 500мл. воды вливают в 1л. кипящего 5%-ного раствора гидроксида калия. Выпавший осадок быстро промывают горячей водой декантацией, отсасывают на воронке Бюхнера, отжимают и сушат в атмосфере водорода над прокаленным хлоридом кальция или над концентрированной серной кислотой. Получают дигидрат закись-окиси железа. Путем прокаливания при 300-400оС в атмосфере азота получают безводный препарат.