Copyright © 2000 - .
Laborant.ru

Неорганическая химия (каталог с описаниями)

Гидразин

 

Гидразин - это бесцветная, маслянистая, дымящая на воздухе жидкость (при нормальных условиях) с характерным раздражающим запахом. Является очень сильным восстановителем. Токсичен.

В смеси с сильными окислителями, например азотной кислотой используется в качестве ракетного топлива. Температура плавления 2оС, температура кипения 113оС. Гидразин воспламеняется при контакте с углем или асбестом. Пары гидразина взрывоопасны! Теплота разложения 2250 ккал/кг. Гидразин сильно коррозирует металлы.

Производство:

Способ первый
Необходимые вещества: Гипохлорит натрия, мочевина (карбамид), чистящее средство "крот" (гидроксид натрия)
Возьмите чистящее средство "белизна" (гипохлорит натрия) и смешайте с мочевиной (карбамидом, продается в хозяйственных магазинах) - осторожно, бурная реакция. (Вообще эту реакцию надо вести в присутствии раствора желатины). После окончания реакции мы получим разбавленный раствор гидразина и хлорида натрия, теперь добавим понемногу большое кол-во гранул чистящего средства "крот " (едкий натр) для водоотнимания.(разогревание , осторожно!).по окончании реакции получим гидразин (должен дымиться на воздухе) и разбухшие гранулы едкого натра.
1) NaOCl + CO(NH2)2 => N2H4 + NaCl + CO2
2) H2O + Na2O => 2NaOH

Второй способ
Необходимые вещества: Хлорамин, раствор аммиака, чистящее средство "крот" (гидроксид натрия).
Возьмите чистящее средство, содержащее хлорамин (обычно об этом пишется рядом с названием на этикетке средства как одно из его достоинств). И заливайте в него раствор аммиака (чем больше концентрация, тем лучше) до тех пор, пока перестанет выделяться газ (это хлороводород). Эту реакцию надо вести при хорошей вытяжке или в противогазе иначе вы рискуете отравиться хлором, а это чревато отеком легких. Затем добавим понемногу большое количество чистящего средства "крот" (для водоотнимания). Осторожно смесь разогревается! Затем смесь фильтруется, чтобы удалить осадок.
1) ClNH2 + NH3 => N2H4 + HCl
2) H2O + Na2O => 2NaOH

Способ третий
Необходимые вещества: Пищевая соль (хлористый натрий), раствор аммиака или мочевина (карбамид), чистящее средство "крот" (гидроксид натрия).
Гипохлорид натрия получаем электролитически, следующим способом: Берется банка, в нее наливается ледяная вода, в ней растворяется соль до прекращения растворения. Дальше берется какой-нибудь выпрямитель (например: зарядное устройство для батареек, адаптер для телефона или приставки, или зарядное устройство для аккумулятора). Электроды надо делать из нержавеющего метала или из графита. Далее выпрямитель включается в розетку. При этом от одного из электродов должны пойти пузырьки. Прибор держится включенным до тех пор, пока пузырьки на этом электроде прекратят выделяться. Далее в смесь медленно добавляется раствор аммиака или раствор мочевины. Осторожно ! реакция очень бурная !. Теперь добавим понемногу большое кол-во гранул чистящего средства "крот " (гидроксид натрия) для водоотнимания.(разогревание, осторожно!).по окончании реакции получим гидразин (должен дымиться на воздухе) и разбухшие гранулы едкого натра. Затем смесь фильтруется, чтобы удалить осадок.
1) Cl2 (г) + 2OH (--) (водн.) => OCl (--) (водн.) + Сl (--) (водн.) + H2O (ж.)
2) NaOCl + CO(NH2)2
3) H2O + Na2O => 2NaOH