Copyright © 2000 - .
Laborant.ru

Неорганическая химия (каталог с описаниями)

Бария сульфат

 

BaSO4 - бесцветные кристаллы.
Температура плавления : 1580 оС 
Плотность кристалла : 4,50 г/см3 
Теплоёмкость вещества: 102,1 Дж/(моль*К) 
Энтальпия образования вещества: -1459,0 кДж/моль 
Энергия Гиббса образования вещества: -1348,0 кДж/моль 
Энтропия: 132,1 Дж/(моль*К) 
Энтальпия плавления вещества: 40 кДж/моль 

Получение:
BaCI2 + H2SO4 = BaSO4(в осадок) + 2 HCI 
(можно воспользоваться реакцией) 
BaCI2 + (NH4)2SO4 = BaSO4(в осадок) + 2 NH4CI 

В горячий раствор 110г. дигидрата хлорида бария (BaCI2*2H2O) в 500мл. воды медленно вносят горячий раствор 45мл. серной кислоты (пл. 1,84) в 240мл. воды (или 25,65%-ную кислоту, подойдёт и аккумуляторная, но нужно сделать пересчёт так же как и в случае применения сульфата аммония). Отстоявшийся раствор осторожно сливают с осадка и последний промывают декантацией горячей водой 5-6 раз. Затем осадок отсасывают на воронке Бюхнера, промывают горячей водой до удаления CI- (проба фильтрата добавления нитрата серебра должна оставаться прозрачной в течение 3-5мин.) и сушат при 50-70оС. Сухой препарат растирают в ступке и просеивают через сито. Выход 100г. (95%).