Copyright © 2000 - .
Laborant.ru

Неорганическая химия (каталог с описаниями)

Бария нитрат

 

Ba(NO3)2 - бесцветные кристаллы. До 1150оС устойчива альфа - модификация ; при 1150-1580оС бета- модификация. Энтальпия переходов альфа->бета 10 кДж/моль.
Температура плавления : 595 оС 
Плотность кристалла : 3.24 г/см3 
Теплоёмкость вещества: 151.6 Дж/(моль*К) 
Энтальпия образования вещества: -978.6 кДж/моль 
Энергия Гиббса образования вещества: -783.2 кДж/моль 
Энтропия: 213.8 Дж/(моль*К) 
Энтальпия плавления вещества: 53.1 кДж/моль 

Получение:
BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2

К раствору 100мл. азотной кислоты (пл. 1,36-1,40) в 450мл. воды вносят небольшими порциями BaCO3 до полного прекращения выделения углекислого газа (около 150г.). Затем прибавляют ещё 3-5г. BaCO3 и 10мл. насыщенного раствора Ba(OH)2 (можно обойтись и без него) для осаждения примесей, кипятят 10-15мин. И фильтруют. К фильтрату добавляют азотную кислоту до слабокислой реакции и охлаждаю т раствор льдом. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и промывают небольшим количеством ледяной воды.
Выход около 150г. (80%)