Copyright © 2000 - .
Laborant.ru

Неорганическая химия (каталог с описаниями)

Аммония хлорид

 

Формула: NH4CI
Бесцветные слабо гигроскопичные кристаллы. Ниже 184,3оС устойчива модификация альфа. Легко растворим в воде (примерно 35 г в 100 г воды). При 337,6С возгоняется с разложением. 
Плотность кристалла : 1,527 г/см3
Теплоёмкость вещества: 5,0+0,034*Т (457-523К) Дж/(моль*К) 
Энтальпия образования вещества: -314,2 кДж/моль 
Энергия Гиббса образования вещества: -203,1 кДж/моль 
Энтропия: 94,62 Дж/(моль*К) 

Получение:
HCI + NH4OH = NH4CI + H2O 

Хлорид аммония можно получить реакцией нейтрализации. Для этого в хорошо охлаждаемый водой или снегом стакане осторожно смешивают 150мл. водного раствора аммиака (нашатырного спирта) (пл. 0,91) и 300мл. соляной кислоты (пл. 1,12). Если после приливания кислоты раствор будет иметь кислую реакцию (вследствие улетучивания некоторого количества аммиака), к нему добавляют раствора аммиака до слабо щелочной реакции. Раствор нагревают до кипения, фильтруют, упаривают до появления плёнки кристаллов и отделяют кристаллы на воронке Бюхнера, промывают небольшим количеством ледяной дистиллированной воды и сушат на стеклянной пластине при комнатной температуре. 

Применение:
Хлорид аммония побочный продукт содового производства; его выделяют упариванием маточного раствора остающегося после отделения твёрдого NaHCO3, или высаливанием с помощью NaCI. Применяют Хлорид аммония при изготовлении сухих батарей, гальванических элементов, при пайке и лужении стальных изделий, как дымообразователь.