Copyright © 2000 - .
Laborant.ru

Неорганическая химия (каталог с описаниями)

Аммония бихромат

 

Формула: (NH4)2CrO7
Оранжево-красные кристалы. При 168оС разлагается. Плотность кристалла 2,15 г/см3

Получение:
2 CrO3 + 2 NH4OH = (NH4)2CrO7 + H2O
Растворяют 156г. хромового ангидрида (CrO3) в 200мл. воды при 45-50оС, дают отстоятся и осторожно сливают раствор с осадка. В стакан или фарфоровую чашку, охлаждаемую льдом, помещают 120мл. прозрачного раствора, охлаждают до 8-10оС и затем добавляют небольшими порциями при непрерывном перемешивании около 60мл. водного раствора аммиака (нашатырного спирта) (пл. 0,91) до нейтральной реакции на конго красный, следя за тем, чтобы температура не поднималась выше 15оС.
Раствор охлаждают до 10оС. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 10-15мл. ледяной воды и сушат при 50оС.
Получают около 50г. препарата. Путем упаривания при 70оС маточного раствора можно выделить ещё 12г. продукта.

Уравнение разложения:
(NH4)2CrO7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O 
Разложение начинается при 168оС, реакция сопровождается появлением пламени и выделением Cr2O3 в виде рыхлого порошка.

Применение :
Двухромовокислый аммоний применяют как катализатор горения перхлората и нитрата аммония. В пиротехнике его горение используют для создания имитации действия вулкана.